WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     || 2 | 3 | 4 |

Министерство образования Республики Беларусь

Учебнометодическое объединение вузов РБ по естественнонаучному образованию

Учебнометодическое объединение вузов РБ по экологическому образованию

УТВЕРЖДАЮ

Первый заместитель Министра образования

Республики Беларусь

А.И. Жук

16 июля 2008 г.

Регистрационный № ТД G. 139/тип.

Неорганическая химия Типовая учебная программа для высших учебных заведений по специальностям:

131 01 01 Биология;

133 01 01 Биоэкология СОГЛАСОВАНО Председатель УМО вузов РБ по естественнонаучному образованию _ В.В. Самохвал 22 мая 2008 г.

Председатель УМО вузов РБ по экологическому образованию _ С.П. Кундас 10 июня 2008 г.

СОГЛАСОВАНО Начальник Управления высшего и среднего специального образования Ю.И. Миксюк 16 июля 2008 г.

Первый проректор Государственного учреждения образования «Республиканский институт высшей школы» В.И. Дынич 25 июня 2008 г.

Экспертнормоконтролер С.М. Артемьева 25 июня 2008 г.

Минск Составители:

Игорь Евгеньевич Шиманович, профессор кафедры общей химии и методики преподавания химии Белорусского государственного университета, кандидат химических наук, доцент;

Виктор Николаевич Хвалюк, доцент кафедры общей химии и методики преподавания химии Белорусского государственного университета, кандидат химических наук, доцент;

Александр Антонович Рагойша, доцент кафедры общей химии и методики преподавания химии Белорусского государственного университета.

Рецензенты:

Кафедра химии Учреждения образования «Белорусский государственный педагогический университет им. М. Танка»;

Евгений Анатольевич Стрельцов, профессор кафедры неорганической химии химического факультета Белорусского государственного университета, доктор химических наук, профессор.

РЕКОМЕНДОВАНА К УТВЕРЖДЕНИЮ В КАЧЕСТВЕ ТИПОВОЙ:

Кафедрой общей химии и методики преподавания химии Белорусского государственного университета (протокол № 8 от 18 марта 2008 г.);

Научнометодическим советом Белорусского государственного университета (протокол № 3 от 27 марта 2008 г.);

Научнометодическим советом по специальности 131 01 01 Биология Учебнометодического объединения вузов РБ по естественнонаучному образованию (протокол № 2 от 28 марта 2008 г.);

Научнометодическим советом по специальностям 133 01 01 Биоэкология и 133 01 02 Геоэкология Учебнометодического объединения вузов РБ по экологическому образованию (протокол № 4 от 23 апреля 2008 г.).

Ответственный за выпуск: Хвалюк Виктор Николаевич.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Неорганическая химия является одной из фундаментальных научных дисциплин химического цикла. Курс неорганической химии на биологических факультетах университетов является необходимой базой для успешного изучения как химических (аналитическая, органическая, физическая, коллоидная и биологическая химии), так и специальных дисциплин.

Основная задача курса – изучение основополагающих разделов общей и неорганической химии, формирующих фундаментальную и практическую подготовку биологов. Типовая программа составлена на основе требований образовательного стандарта в соответствии с современным методологическим и научным содержанием курса общей и неорганической химии, с учетом опыта его преподавания в ведущих вузах ближнего и дальнего зарубежья.

Основными целями изучения неорганической химии являются:

Знакомство с внутренней логикой химической науки, изучение сведений об основных законах и закономерностях химии, строении вещества и природы химической связи, а также о закономерностях протекания различных химических процессов;

Изучение фактического материала по химии основных элементов и тенденций в изменении свойств простых веществ и соединений элементов по группам и периодам периодической системы;

Изучение взаимодействия различных веществ с окружающей средой, их физиологическое и фармакологическое действие, биологическая роль, применение в практической деятельности человека, экологических проблем, связанных с их использованием.

В результате изучения дисциплины обучаемый должен:

знать:

основные понятия, законы и теории общей и неорганической химии;



строение атома и природу химической связи и межмолекулярного взаимодействия в веществе;

основы химической кинетики и термодинамики;

строение и свойства дисперсных систем и растворов;

биологическую роль металлов и неметаллов;

основные достижения в области химии и перспективы их использования в практике и решении различных проблем; в живой и неживой природе, медицине уметь:

применять изученные законы и понятия при характеристике составов, строения и свойств веществ, химических реакций, способов получения веществ и их практического использования;

проводить численные расчеты при решении химических задач;

характеризовать химические элементы по их положению в периодической системе и строению атомов;

устанавливать связь между строением и свойствами веществ;

обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими веществами, проводить химический эксперимент.

Преподавание курса проводится по модульному принципу с выделением четырех основных модулей (блоков):

основные понятия общей химии;

химическая связь и строение вещества;

Реакционная система. Химические реакции в различных условиях;

Химия простых веществ и соединений элементов.

При чтении лекционного курса необходимо применять наглядные материалы в виде таблиц, схем, диаграмм и демонстрационных рисунков, моделей, комплекстов графопроекций, видеоматериалы, а также использовать компьютерные средства обучения для демонстрации слайдов, презентаций.

Для организации самостоятельной работы студентов по курсу следует использовать современные информационные технологии: разместить в сетевом доступе комплекс учебных и учебнометодических материалов (программа, методические указания к лабораторным занятиям, список рекомендуемой литературы и информационных ресурсов, задания в тестовой форме для самоконтроля и др.).

Лабораторные занятия предусматривают освоение техники выполнения химического эксперимента, методов очистки веществ, методики приготовления растворов, проведения химического анализа, проведения исследовательского эксперимента и должны быть обеспечены химической посудой, реактивами, общелабораторным и специальным оборудованием, средствами наглядности.

Эффективность самостоятельной работы студентов целесообразно проверять в ходе текущего и итогового контроля знаний в форме устного опроса, коллоквиумов, тестового компьютерного контроля по темам и разделам курса (модулям). Для общей оценки качества усвоения студентами учебного материала рекомендуется использование рейтинговой системы.

Не все вопросы, перечисленные в программе, выносятся на лекцию. В целях развития навыков работы с учебной и научной литературой студентам предлагается часть разделов описательного характера изучить самостоятельно по литературе, указанной в конце программы или на лабораторных занятиях.

Программа курса рассчитана максимально на 262 часа, в том числе 120 часов аудиторных: 60 – лекционных, 60 – лабораторных занятий.

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН № разделов и тем Наименование разделов и тем Аудиторные часы Всего Лекции Лабораторные занятия I.

Теоретические основы общей химии.

1.1.

Введение.

1.2.

Основные понятия и законы химии.

1.3.

Строение атома.

1.4.

Периодический закон и периодическая система элементов.

1.5.

Химическая связь и строение вещества.

1.6.

Химические реакции.

1.7.

Растворы.

1.8.

Окислительновосстановительные процессы.

1.9.

Комплексные соединения.

II.

Химия простых веществ и соединений элементов.

2.1–2.2.

Введение. Водород и элементы VIIA группы.

2.3.

Элементы VIA группы (Халькогены).

2.4.

Элементы VA группы.

2.5.

Элементы IVA группы.

2.6.

Общий обзор металлов.

– 2.7.

Металлы Aгрупп.

2.8.

Переходные элементы (металлы B групп).

ИТОГО:

I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ 1.1. ВВЕДЕНИЕ Предмет и задачи общей и неорганической химии. Роль химии в системе естественных наук. Связь химии с другими естественными науками. Значение химии для биологии, экологии и охраны окружающей среды.





1.2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Основные понятия химии. Понятия: «атом», «химический элемент», «молекула», «вещество», «формульная единица», «эквивалент», «относительная атомная масса».

Химическое количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента вещества. Постоянная Авогадро.

Основные стехиометрические законы. Понятие о стехиометрии. Закон сохранения массы веществ в химических реакциях. Закон постоянства состава вещества. Закон эквивалентов. Газовые законы: закон объемных отношений, закон Авогадро, объединенный газовый закон, закон парциальных давлений. Современное содержание стехиометрических законов, их применимость к веществам с различной структурой.

Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ. Принципы классификации неорганических веществ. Бинарные соединения. Кислоты, основания, соли. Основы современной номенклатуры неорганических веществ.

1.3. СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие учения о строении атома. Основные положения совре­менной теории строения атома. Состав атомных ядер. Нуклиды и изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.

Строение электронных оболочек атомов. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности. Понятие об электронном облаке. Атомная орбиталь. Волновая функция. Квантовые числа. s–, p, d, fэлектроны. Понятия: энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка (слой). Взаимное расположение уровней и подуровней по энергии. Понятие об эффективном заряде ядра. Принцип Паули и максимальная емкость электронных оболочек. Правило Хунда. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Электронные конфигурации и электроннографические формулы атомов.

1.4. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Периодическая система элементов как форма отражения перио­дического закона.

Формулировка периодического закона Д. И. Менде­леева. Особенности заполнения атомных орбиталей электронами и формирование периодов. s–, p, d, f–элементы, их расположение в периодической системе. Структура периодической системы и ее современные графические формы. Физический смысл атомного номера, номера периода и номера группы. Положение металлов и неметаллов в периодической системе.

Особенности положения водорода, лантанидов и актинидов. Физический смысл периодического закона.

Периодичность свойств химических элементов. Основные факторы, определяющие характер изменения свойств химических элементов. Размер атома. Ковалентные, ионные и орбитальные радиусы атомов. Изменение радиусов по периодам и группам.

Эффект лантанидного сжатия.

Ионизационный потенциал и сродство к электрону. Элек­троотрицательность атомов элементов. Закономерности изменения энергии (потенциала) ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в группах и периодах.

Периодичность химических свойств атомов элементов, простых веществ и химических соединений. Изменение свойств атомов элементов по периодам и группам в зависимости от строения внешних и предвнешних электронных оболочек и радиусов атомов.

1.5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Основные типы химической связи. Электростатическая природа и условие образования химической связи. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная и металлическая. Количественные характеристики химической связи: длина, энергия.

Ковалентная химическая связь. Квантовомеханическая трактовка механизма образования связи между двумя атомами водорода. Основные положения метода валентных связей. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Валентность атомов химических элементов. Постоянная и переменная валентность. Понятие о валентной и координационной насыщенности атома.

Свойства ковалентной связи. Одинарные и кратные связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Степень ионности связи. Эффективные заряды атомов в молекуле. Электрический момент диполя. Полярность и поляризуемость молекул. Степень окисления атома.

Валентность и степень окисления атома элемента в соединениях. Валентные возможности атомов.

Локализованные и делокализованные связи. Многоцентровые связи.

Pages:     || 2 | 3 | 4 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.